Home / Đẹp Mỗi Ngày / từ điển hóa học trực tuyến Từ điển hóa học trực tuyến 19/10/2021 Kiến thức hóa vô cơ tuyệt hữu cơ cũng thường rất đa dạng. ước ao xử lý tốt một bài bác tập hóa, đề nghị nắm được phương trình hóa học. Vì chưng vậy, loài kiến Guru gửi đến các em Từ điển phương trình hóa học hóa vô cơ 11 không thiếu nhất.Bạn đang xem: từ điển chất hóa học trực tuyếnTừ điển phương trình hóa họcI. Từ điển phương trình hóa học: Chương Sự điện liĐể thực hiện xuất sắc các phương trình chất hóa học ở chương sự điện li, những em nên nắm được:- bội phản ứng trung hòa - nhân chính (giữa axit cùng bazơ) tạo thành thành muối với nước.Bạn đang xem: Từ điển hóa học trực tuyến- Điều khiếu nại để xẩy ra phản ứng đàm phán ion vào dung dịch chất điện li: thành phầm tạo thành sau phản bội ứng phải có:+ chất kết tủa.+ hóa học khí.+ hóa học điện li yếu (H2O, CH3COOH,...).- Bảng tính tan: Nắm được xem tan khi các ion kết hợp với nhau. Ví dụ:+ một vài kết tủa tuyệt gặp: BaSO4, BaCO3, BaSO3, CaCO3, AgCl, PbS, FeS, Fe(OH)2, Fe(OH)3, ....+ một số chất khí giỏi gặp: CO2 (khi CO32- hoặc HCO3- kết hợp với H+), SO2 (khi SO32- hoặc HSO3- kết hợp với H+), H2S (khi S2- hoặc HS- kết phù hợp với H+),...+ một số trong những muối tan: muối của Na+, K+, NH4+, Li+, NO3-, CH3COO-,...II. Từ bỏ điển phương trình hóa học: Chương Nitơ – Photpho1. NitơN2 vừa tất cả tính khử (khi công dụng với sắt kẽm kim loại và hiđro), vừa bao gồm tính thoái hóa (khi tính năng với oxi). Nitơ được pha chế trong phòng thí điểm từ muối bột amoni nitrit (NH4NO2).2. Amoniac và muối amoni:1.2.(sản phẩm hiện ra khói trắng, dùng làm nhận biết NH3)Amoniac tất cả tính khử to gan lớn mật (do yếu tắc Nitơ có số oxi hoá -3 trong phân tử) và tất cả tính bazơ yếuMuối amoni đầy đủ dễ bị phân hủy vị nhiệt, tùy vào cội axit tạo thành thành mà sản phẩm sinh ra đang khác nhau.3. Axit nitric cùng muối nitrat:Đối với những chất đã ở tại mức oxi hóa cao nhất, HNO3 bao gồm tính axit như HCl tuyệt H2SO4 loãng. Không tính ra, HNO3 còn tồn tại tính oxi hóa bạo dạn (do nhân tố N +5), đưa các chất lên mức oxi hóa cao nhất của nó.Sản phẩm khử của HNO3 chưa phải H2 mà là các sản phẩm khử không giống của Nitơ như: NO2 (nếu là HNO3 đặc), NO, N2O, N2, NH4NO3 (nếu là HNO3 loãng):Các sắt kẽm kim loại khi bội nghịch ứng cùng với HNO3 đặc thành phầm khử có mặt là NO2 (khí gray clolor đỏ), còn HNO3 loãng ra đời nhiều thành phầm khử khác.+ Đối với các kim các loại trung bình, yếu đuối như Fe, Cu, Ag sản phẩm khử là NO (khí ko màu, hóa nâu trong ko khí).+ Đối với những chất chưa đạt tới oxi hóa tối đa như FeO, Fe(NO3)2 sẽ có được phản ứng oxi hóa – khử cùng với HNO3 (NaNO3 và H2SO4 gồm vai trò như HNO3):Ngoài chức năng với kim loại, HNO3 còn chức năng được với các phi kim (P, C, S,...) và các hợp chất khác.Xem thêm: Hỗn hòa hợp HNO3 với HCl với tỉ lệ 1:3 (nước cường toan) đang hòa rã được những kim một số loại quý như Pt, Au.Tất cả muối hạt nitrat phần đông tan, có xảy ra phản ứng đàm phán ion trong hỗn hợp với các muối khác:Ngoài ra, các muối nitrat đều sở hữu xảy ra phản ứng nhiệt phân. Thành phầm của phản bội ứng còn tùy vào gốc sắt kẽm kim loại tạo thành.+ kim loại trước Mg: sản phẩm là muối nitrit và khí O2:+ kim loại từ Mg → Cu: thành phầm sinh ra oxit tương ứng, khí NO2 cùng O2.+ kim loại sau Cu: thành phầm là kim loại, khí NO2 và O2.4. Photpho:Photpho vừa có tính oxi hóa (khi tính năng với kim loại, xuống đến mức oxi hóa -3), gồm tính oxi hóa (khi tác dụng với những chất tất cả tính thoái hóa như O2, Cl2, ... Số oxi hóa tăng lên +3, +5).5. Axit photphoric với muối photphat:Axit photphoric là axit tía nấc, bao gồm độ táo tợn trung bình.Trong phòng thể nghiệm Axit photphoric được điều chế bằng phương pháp cho P tính năng với HNO3 đặc:Trong công nghiệp, Axit photphoric được pha trộn từ quặng apatit hoặc quặng photphoric:Muối photphat và phân biệt ion photphat bởi dung dịch AgNO3:11. 6. Phân bón hóa học:Từ điển phương trình hóa họcIII. Từ điển phương trình hóa học: Chương Cacbon – Silic1. Cacbon:Cacbon vừa có tính oxi hóa, vừa tất cả tính khử, nhưng tính khử đặc thù hơn.2. Hợp hóa học của cacbon:1. 2. ZnO + co Zn + CO23.CuO + co Cu + CO24. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO25. Teo + Cl2COCl2 (photgen)6. CO2 + H2O H2CO37. CO2 + H2 teo +H2O8.CO vừa gồm tính khử, vừa có tính oxi hóa.CO2 là oxit axit, bao gồm phản ứng với những kim nhiều loại khi ở ánh sáng cao buộc phải không dùng CO2 nhằm dập tắt các đám cháy Al, Mg, Zn, K. CO2 phản nghịch ứng với dung dịch bazơ tạo muối cacbonat cùng hiđrocacbonat.9. FeCO3 FeO + CO2 (không tất cả O2)10. 4FeCO3 2Fe2O3 + 4CO2 (có O2)18. CO2 + CaO CaCO3 + H2O19. 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)220. NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO221. NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O22. 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl23. 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl24. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO225. Na2CO3+ Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOHMuối cacbonat với hiđrocacbonat là muối bột của axit yếu. Muối cacbonat có môi trường bazơ yếu.3. Silic và hợp chất: 6. SiO2 +NaOHđặc lạnh Na2SiO3 + H2O7. Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO38. SiO2 + HF → SiF4↑ + 2H2O.9. SiO2 + CaO CaSiO3Silic là phi kim hoạt động hóa học kém hơn C.Silic đioxit là oxit axit, không tan vào nước, công dụng với dung dịch kiềm với oxit bazơ sinh sản muối silicat.Từ điển phương trình hóa họcVới những phương trình chất hóa học trên đây, kiến Guru mong muốn rằng để giúp ích các em xuyên thấu trong quá trình học tập.