Lửa Hận Tình Thù

Bài 11.

Bạn đang xem: Lửa hận tình thù

Hãy chỉ ra đâu là trang bị thể , đâu là chất trong các câu saua. Khá nớc ngng tụ thành những đám mây dầy đặcb. Đọc bờ hải dương Quảng Bình có những bãi cat trắng.c. Bình này đựng nớc, còn bình kia đựng rợu.d. Sông cầu nớc tan lơ thơ.e. Loại lọ hoa làm bởi lọ hoa trong suốt2. Hãy kể trăng tròn loại đồ vật (vật thể) khác nhau đợc làm từ là 1 chất với 1 loại dụng cụ đợc làm từ 5 hóa học khác nhau.Bài 2:1. Hãy phân biệt những khái niệm sau đây, mang lại thí dụ minh hoạa- Đơn chất và hòa hợp chấtb- Nguyên chất và các thành phần hỗn hợp c- Tạp chát và chất tinh khiết2. Hãy kể các phơng pháp vật dụng lý dơn giản để bóc tách các chất thoát khỏi hỗn hợp của chúng.3. Em gọi nh chũm nào lúc ngời ta nói: nớc máy bắc ninh rất sạch, đờng kính nguyên chất, muối nạp năng lượng tinh khiết, không gian trong lànhBài 3:1. địa thế căn cứ vào các điểm sáng gì nhằm chia các nguyên tố hoá học thành sắt kẽm kim loại và phi kim?2. Nắm nào là dạng thù hình? Hãy kể những dạng thù hình của: Cacbon, Photpho, Oxi.3. Nhắc 3 loại hợp hóa học khác nhau, mỗi đúng theo chất gồm 4 yếu tắc phi kim.Bài 4:1. Hoá trị là gì? hoá trị của 1 nguyên tố đợc phương pháp nh thế nào?2. Tuyên bố quy tắc hoá trị? vận dụng để tính hoá trị của các nguyên tố trong số hợp hóa học nh thế nào?3. Hãy kể những kim loại(theo trang bị tự hàng hoạt động), phi kim với hoá trị thờng gặp của nó.Bài 51. Nơi bắt đầu axit là gì? Hãy đề cập tên toàn bộ các nơi bắt đầu axit thân thuộc và hoá trị của chúng. Nguyên nhân nhóm OH tất cả hóa trị I?2. Tính hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau: Na2SO4; BaCO3; NaHSO3; Ca(H2PO4)2; Mg(ClO4)2; Fe3O43. Viết bí quyết phân tử của những chất sau: Lu huỳnh (IV) oxit; bạc đãi Sunfua; fe (II) hidrocacbonat; Magie photphat; nhôm nitrat; Kẽm Clorua.Bài 6:Những hiện nay tợng dới đấy là hiện tợng đồ lý xuất xắc hiện tợng hoá học1. Về mùa hè vành xe đạp điện bằng fe bị han gỉ nhanh hơn mùa đông2. Phương diện trời mọc, sơng ban đầu tan dần3. Cháy rừng ngơi nghỉ Inđônexia gây độc hại rất phệ cho môi trờng.4. Hiệu ứng bên kính (do CO2 tụ tập trong khí quyển) tạo cho trái đất ấm lên5. Ma trơi là ánh sáng xanh (ban đêm) bởi vì photphin (PH3) cháy trong ko khí.6. Đèn biểu lộ chuyển từ greed color sang quà rồi đỏ, đề nghị phải tạm dừng gấp.7. Giấy quỳ tím khi nhúng vào dung dịch axit bị đưa thành màu đỏ.8. Khi đốt cháy than, củi sinh ra những khí độc: CO, SO2 gây độc hại môi trờng.9. Các quả nhẵn bay lên trời rồi nổ tung10.Khi đung nóng, lúc đầu đờng tung lỏng, tiếp nối cháy khét.Bài 7:1. Làm cố nào để biết đợc 1 đúng theo chất tất cả chứa những nguyên tố C, H.2. Lúc đốt cháy hóa học X chỉ thu đợc CO2 cùng SO2. Hỏi X rất có thể chứa những nguyên tố gì?3. Lúc nung chất Y ta thu đợc amoniac (NH3), khí cacbonic cùng hơi nớc. Vậy Y có những yếu tố nào?Bài 8:1. Nnguyên tử, phân tử là gì? nguyên nhân nói nguyên tử, phân tử là những hạt vi mô?2. Đơn vị Cacbon là gì? Nó gồm trị số là từng nào gam?Bài 9:1. Số Avogadro là gì? Nó gồm trị số là bao nhiêu?2. Mol là gì? Khối lợng mol là gì? Khối lợng mol nguyên tử, phân tử là gì?Bài 10:1. Hãy nêu công thức liên hệ giữa số mol (n), khối lợng (m) với khối lợng mol (M)2. Tính số mol S gồm trong 16 gam lu huỳnh, số mol nớc gồm trong 5,4 gam n-ớc; số mol Fe3O4 bao gồm trong 6,96 gam fe từ oxit.Bài 11:1. Tính khối lợng của 0,15 mol O2; 0,4 mol NaOH2. đề xuất lấy từng nào mol HCl để có đợc 7,3 gam HCl3. Tính khối lợng mol nguyên tử của sắt kẽm kim loại M biết 0,5 mol của M bao gồm khối lợng 11,5 gamBài 12:1. Cho thấy thêm ở đktc (O0C tốt 273K; 1 atm xuất xắc 760 mmHg hoặc 101325 Pa) 1 mol ngẫu nhiên chất khí nào thì cũng chiếm 22,414 lit (lấy tròn là 22,4 lit) hãy tính:a) Số mol CO2 tất cả trong 3,36 lit khí cacbonic (đktc); số mol N2 tất cả trong 44,8 lit Nitơ (đktc)b) Thể tích (đktc) của 2,2 g CO2; của 4,8 g O22. Tính khối lợng của 1,68 lit CO23. Tính số nguyên tử hoặc phân tử có trong một cm3 oxi (đktc); 1 cm3 H2O (ở 40C; d = 1g/cm3); 1 cm3 Al (d=2,7 g/cm3)Bài 13:Tính % khối lợng của các nguyên tố trong những hợp chất sau: H2O; H2SO4; C2H5OH; CH3COOH; CnH2n+2; FexOyBài 14:1. Sắt chế tác đợc 3 oxit: FeO; Fe2O3; Fe3O4. Trường hợp hàm lợng của fe trong oxit là 70% thì chính là oxit nào?2. Ví như hàm lợng % của 1 kim nhiều loại trong muối hạt cacbonat là 40% thì hàm lợng % của kim loại đó trong muối bột photphat là bao nhiêu?Bài 15:1. A là một trong loại quặng đựng 60% Fe2O3;B là 1 trong loại quặng khác đựng 69,6% Fe3O4. Hỏi trong 1 tấn quặng nào chứa đựng nhiều sắt hơn? Là từng nào kg?2. Trộn quặng A cùng với quặng B theo tỉ lệ thành phần khối lợng là mA: mB = 2:5 ta đợc quặng C. Hỏi trong một tấn quặng C gồm bao nhiêu kg sắt?Bài 16:1. Tuyên bố định công cụ bảo toàn khối lợng?2. Để đốt cháy m gam chất rắn A yêu cầu dùng 4,48 lit Oxi (đktc), thu đợc 2,24 lit CO2 (đktc) và 3,6 g H2O. Tính m3. Đốt cháy 16 gam chất X đề nghị dùng 44,8 lit oxi (đktc), thu đợc khí cacbonic với hơi nớc theo tỉ lệ thành phần số mol là 1:2. Tính khối lợng khí CO2 và H2O tạo thành. Bài bác 17:Hoà tan trăng tròn gam các thành phần hỗn hợp 2 muối hạt cacbonat kim loại hoá trị I cùng II bởi dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A và 4,48 lit CO2 (đktc). Tính khối lợng muối sinh sản thành trong dung dịch A.Bài 18:1. Phản ứng hoá học là gì? Trong phản bội ứng hoá học những nguyên tố có biến đổi không?2. Hãy nêu ý nghĩa của phơng trình hoá học. Mang ví dụ bội nghịch ứng hoà rã CaCO3 bàng dung dịch HCl để minh hoạ.3. Viết phơng trình phản ứng hoà tan kim loại M hoá trị n bởi dung dịch HClBài 19: cân nặng bằng những phơng trình phản nghịch ứng:1. KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22. KClO3 KCl + O23. Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)34. Fe3O4 + Al sắt + Al2O35. Zn + HNO3 sệt Zn(NO3)2 + NO2 + H2O6. KMnO4 + HCl KCl + Cl2 + H2OBài 20:Hoàn thành (viết sản phẩm và cân bằng) các phơng trình phản nghịch ứng:1. MgCO3 + HNO3 2. Al + H2SO4 loãng 3. FexOy + HCl 4. FexOy + teo FeO +5. Sắt + Cl2 6. Cl2 + NaOH bài bác 21Giải thích những hiện tợng xảy ra; viết các phơng trình làm phản ứng trong các thí nghiệm sau:1. Sục đàng hoàng khí CO2 (hoặc SO2) vào nớc vôi trong cho tới d CO2 (hoặc SO2)2. đến từ trường đoản cú bột đồng kim loại vào hỗn hợp HNO3 đặc. Ban đầu khí màu nau cất cánh ra, su kia khí ko màu bị hoá nâu trong không khí, sau cùng thấy khí chấm dứt thoát ra.3. Cho vài giọt HCl quánh vào cốc đựng thuốc tímBài 22:xác định phương pháp phân tử của những chất A, B, C, biết nhân tố % khối lợng nh sau:1. Chất A chứa 85,71% Cacbon và 14,29% Hidro; 1 lit khí A sinh hoạt đktc nặng 1,25gam.2. Chất B cất 80% cacbon và 20% là oxi3. Hóa học C đựng 40% Cacbon, 6,67% Hidro và còn lại là Oxi, biết C có chứa 2 nguyên tử oxiBài 23:1. Để đốt cháy 1 mol chất X cần 6,5 mol oxi, thu đợc 4 mol CO2 và 5 mol H2O. Hãy xác minh công thức phân tử của X2. Đốt cháy trọn vẹn 3 gam hóa học Y chứa những nguyên tố C, H, O thu đợc 2,24 lit CO2 (đktc) cùng 1,8 gam nớc. Biết 1 gam chất Y chiếm phần thể tích 2,68 lit (đktc). Xác minh công thức phân tử, viết công thức kết cấu của Y, hiểu được Y là 1 trong những este.Bài 24:1. Mang đến 0,53 gam muối bột cacbonat kim loại hoá trị I chức năng hết với hỗn hợp HCl thấy thoát ra 112 ml khí cacbonic (đktc). Hỏi kia là kim loại gì?2. Nung 2,45 gam một muối hạt vô cơ thấy thát ra 672 ml O2 (đktc). Phần hóa học rắn còn sót lại chứa 52,35%Kali cùng 47,65% Clo. Tìm công thức phân tử của muối?Bài 25:1. Khi đến 6,5 gam một muối bột Sắt Clorua công dụng với 1 lợng toàn vẹn dung dịch AgNO3 thấy tạo nên thành 17,22 gam kết tủa. Tìm bí quyết phân tử của muối.2. Để hoà tan hoàn toàn 8g oxit sắt kẽm kim loại R yêu cầu dùng 300ml hỗn hợp HCl 1M. Hỏi R là sắt kẽm kim loại gì?Bài 26:1. Mục đích của việc phân biệt các chất là gì?2. Hãy nói một vài lấy một ví dụ về việc áp dụng phơng pháp vật lý để nhận ra các chất.3. Nắm nào là phân biệt riêng lẻ và phân biệt hỗn hợp. Mang lại vd minh hoạ.Bài 27:1. Thuốc thử là gì?2. Trình diễn nguyên tắc phân biệt bằng phơng pháp hoá học?Bài 28:1. Có 3 lọ đựng 3 dung dịch axit sau: HCl; HNO3; H2SO4. Hãy trình bày ph-ơng pháp hoá học để nhận ra lọ nào đựng axit gì?2. Trong 1 dung dịch đựng 3 axit sau: HCl; HNO3; H2SO4. Hãy trình diễn ph-ơng pháp hoá học để nhận biết từng axit gồm trong dung dịch.Bài 29:1. Có 5 dung dịch: HCl, NaOH, Na2CO3, BaCl2, NaCl. Có thể chấp nhận được dùng thêm quỳ tím để nhận biết các hỗn hợp đó, biết rằng dung dịch Na2CO3 cũng có tác dụng quỳ hoá xanh.2. Tất cả 4 gói bột oxit màu đen tơng trường đoản cú nhau: CuO, MnO2, Ag2O, FeO. Chỉ dùng dung dịch HCl hoàn toàn có thể nhận biết đợc đa số oxit nào?Bài 30:1. Gồm 5 bình khí: N2, O2, CO2, H2, CH4. Hãy trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết từng bình khí.2. Hãy trình diễn phơng pháp hoá học để phân biệt mỗi khí trong hỗn hợp khí gồm: N2, CO2, SO2Bài 31:1. NaCl bị lẫn 1 ít tạp chất là Na2CO3. Làm ráng nào để sở hữu NaCl nguyên chất2. Cu(NO3)2 bị lẫn không nhiều tạp hóa học AgNO3. Hãy trình bày 2 phơng pháp để thu đợc Cu(NO3)2 nguyên chất.Bài 321. Khí Nitơ bị lẫn những tạp chất CO, CO2, H2 với hơi nớc. Làm ráng nào thu đợc Nitơ tinh khiết.2. Một một số loại thuỷ ngân bị lẫn những tạp chất kim loại Fe, Zn, minh bạch và Sn. Có thể dùng dung dịch Hg(NO3)2 để mang đợc thuỷ ngân tinh khiết hay không?Bài 33:1. Bao gồm hỗn đúng theo Cu(NO3)2 và AgNO3. Hãy trình bày phơng pháp hoá học để lấy riêng từng muối Nitrat nguyên chất.2. Bao gồm hỗn hòa hợp 3 kim loại Fe, Cu với Ag. Hãy trình bày phơng pháp hoá học để mang riêng từng kim loại.Bài 34:1. Gồm 2 hỗn hợp KI với KBr. Rất có thể dùng hồ tinh bột để minh bạch hai dung dịch đó hay không? nếu đợc thì làm cho nh nỗ lực nào? 2. Có 4 dung dịch đựng vào 4 lọ tấn công số từ là 1 đến 4: HCl, Na2CO3, H2SO4 cùng BaCl2. Nếu không có thuốc thử, thì nhận thấy các hỗn hợp trên nh cầm nào?Bài 35:1. Tất cả hỗn hợp những oxit: SiO2, Fe2O3 cùng Al2O3. Hãy trình bày phơng pháp hoá học để mang đợc từng oxit nguyên chất.2. Lúc đốt cháy than ta thu đợc các thành phần hỗn hợp khí teo và CO2. Trình bày phơng pháp hoá học để thu đợc từng khí nguyên chất.dung dịch cùng nồng độ dd Bài 36:1. Dung dịch là gì? Hãy đề cập vài một số loại dung môi thờng gặp mặt cho tỉ dụ về chát tung là hóa học rắn, chất lỏng, chất khí.2. độ tan của một chất là gì? độ tan phụ thuộc vào rất nhiều yếu tố nào? nạm nào là hỗn hợp bão hoà, phụ vương bão hoà. Bài 37: 1. Tính độ tung của muối ăn uống (NaCl ) sinh sống 20oC hiểu được ở nhiệt độ đó 50g nớc hoà tan đợc tối đa đợc 17,95g muối bột ăn.2. Tất cả bao nhiêu gam muối ăn trong 5 kg hỗn hợp bão hoà làm việc 200C, biết độ rã của muối ăn ở nhiệt chính là 35,9g.

Xem thêm: Cách Ẩn Ảnh Đại Diện Trên Facebook, Ẩn Ảnh Đại Diện Facebook

Bài 38:1. Cho thấy độ chảy của hóa học A vào nớc làm việc 100C là 15g còn nghỉ ngơi 900C là 50g.Hỏi khi làm lạnh 600g hỗn hợp bão hoà A ở 900C xuống 10oC thì có bao nhiêu gam hóa học A thoát ra(kết tinh).2. Cũng câu hỏi nh câu 1 nhng trớc khi có tác dụng lạnh ta đun đuổi sút (cho cất cánh hơi) 200g nớc. Bài 39:1. Những quá trình gì xảy ra khi hoà tan một hóa học vào nớc? sức nóng hoà chảy là gì? lý do khi hoà chảy KOH, H2SO4 vào nớc thì nớc bị nóng bắt buộc rất nhiều, còn khi hoà tung NH4Cl, NH4NO3 vào nớc thì nớc lại bị giá đi.2. Tinh thể hiđrat là gì? Nớc kết tinh là gì?3. Trên sao rất có thể sử dụng đồng(II) sunfat khan để phân biệt vết nức vào xăng dầu hoặc chất béo lỏng. Bài 40:1. Tính % khối lợng nớc kết tinh trong xođa Na2CO3.10H2O trong CuSO4.5H2O.2. Để xác định số phân tử H2O kết tinh ngời ta mang 25g tinh thể đồng sunfat ngậm nớc CuSO4.xH2O(màu xanh), đun nóng tới khối lợng không thay đổi đ-ợc 16g hóa học rắn trắng(CuSO4 khan). Tính số phân tử nứơc x. Bài 41:1. Hoà tan hoàn toàn 6,66g tinh thể Al2(SO4)3.nH2O vào nớc thành hỗn hợp A. Mang 1/10 dung dịch A cho tính năng với hỗn hợp BaCl2 d thì thu đợc 0,699g kết tủa. Xác minh công thức của tinh thể muối sunfat của nhôm.2. Hoà tung 24,4g BaCl2.xH2O vào 175,6g nớc thì thu đợc dung dịch 10,4%. Tính x.3. Cô cạn rất từ từ bỏ 200ml dung dịch CuSO4 0,2M thu đợc 10g tinh thể CuSO4.pH2O. Tính P.Bài 42:1. Nồng độ hỗn hợp là gì? nuốm nào là nồng đọ tỷ lệ (khối lợng), nồng độ mol(mol/l)?2. Lập biểu thức contact giữa độ tan với nồng độ phần trăm của hóa học tan trong dung dịch bão hoà chất đó. Bài 43:1. Khối lợng riêng biệt của một trang bị là gì? Đơn vị của khối lợng riêng biệt nh thé nào?2. Khối lợng riêng biệt của dung dịch đợc màn biểu diễn theo đơn vị nào?3. Khi nói khối lợng riêng của nớc sống 40C là khủng nhất, bởi 1g/cm3, em hiểu điều này nh nạm nào? 1cm3 nớc đá hoặc 1cm3 nớc làm việc 500C nặng hơn hay nhẹ hơn 1gam? Bài 44: 1. Tính số mol NaOH tất cả trong 500ml hỗn hợp NaOH 20%(d=1,2g/ml)2. Hãy tùy chỉnh biểu thức tổng quát tính số mol chất tan A trong Vml dung dịch a độ đậm đặc C%, khối lợng riêng biệt d.Bài 45:1. Hãy biểu diễn dung dịch H2SO4 quánh 98%(d= 1,84g/ml) theo mật độ mol.2. Hãy lập biểu thức contact giửa độ đậm đặc phần trăm, khối lợng riêng cùng nồng độ mol. Bài 46:1. đề xuất lấy bao nhiêu gam NaCl để điều chế 500g hỗn hợp NaCl 10%.2. Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam nớc nhằm điều chế 500g hỗn hợp CuSO4 8%. Bài 47:1. đề xuất thêm bao nhiêu gam NaCl vào 500g hỗn hợp NaCl 8% để sở hữu dung dịch NaCl 12%.2. Phải thêm từng nào gam nớc vào 500g dung dịch NaCl 12% để có dung dịch NaCl 8%. Bài 48:1. Cô cạn cẩn thận 600g dung dịch CuSO4 8% thì thu đợc từng nào gam tinh thể CuSO4.5H2O.2. Yêu cầu lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O vào từng nào gam hỗn hợp CuSO4 4% nhằm điều chế 500g hỗn hợp CuSO4 8%. Bài 49: bao gồm hai dung dịch NaOH 3% và 10%1. Trộn 500g dung dịch NaOH 3% cùng với 300g dung dịch NaOH 10% thì thu đ-ợc dung dịch có nồng độ từng nào %?2. Nên trộn 2 hỗn hợp NaOH 3% cùng 10% theo tỉ trọng khối lợng bao nhiêu để sở hữu dung dịch NaOH 8%.Bài 50:1. Trộn 300 g hỗn hợp HCl 7,3% cùng với 200 g hỗn hợp NaOH 4%. Tính mật độ % của các chất rã trong dung dịch thu đợc.2. Trộn 100 ml hỗn hợp H2SO4 20% (d=1,137g/ml) với 400g hỗn hợp BaCl2 5,2% thu đợc kết tủa A với dung dịch B. Tính khối lợng kết tủa A với nồng độ % của các chất trong hỗn hợp B.Bài 51:Trong 1 mẫu cốc đựng 1 muối cacbonat sắt kẽm kim loại hoá trị I. Thêm từ từ dung dịch H2SO4 10% vào cốc tính đến khi khí vừa thoát không còn thu dợc muối hạt Sunfat nồng độ 13,63%. Hỏi chính là muối cacbonat sắt kẽm kim loại gì?Bài 52:Đốt cháy trọn vẹn 6,2 gam photpho thu đợc hóa học A. Chia A thành 2 phần bởi nhau:1. Lấy một phần hoà tan vào 500g nớc thu đợc hỗn hợp B. Tính nồng độ % của dung dịch B?2. Bắt buộc hoà tan phần thứ hai vào bao nhiêu gam nớc để thu đợc hỗn hợp 24,5%Bài 53:1. Nên lấy từng nào ml H2SO4 98% (d=1,84g/ml) để điều chế đợc 4 lit dung dịch H2SO4 4M2. Hoà tung 3,94 g BaCO3 bằng 500 ml dung dịch HCl 0,4M. đề nghị dùng từng nào ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hoà lợng axit d ?Bài 54:1. Hoà tung V lit (đktc) khí SO2 vào 500g nớc thì thu đợc hỗn hợp H2SO3 0,82%. Tính V?2. Hoà rã m g SO3 vào 500 ml hỗn hợp H2SO4 24,5% (d=1,2g/ml) thu đợc dung dịch H2SO4 49%. Tính m?Bài 55: Trộn 50ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l cùng với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu đợc dung dịch A. Cho ít quỳ tím vào dung dịch A thấy bao gồm màu xanh. Thêm thư thả 100 ml dung dịch HCl 0,1M vào hỗn hợp A thấy quỳ tím quay lại màu tím. Tính nộng độ x.oxitBài 56:1. Oxit là gì? Nớc liệu có phải là oxit không? nạm nào là oxit bazơ, oxit axit cùng oxit lỡng tính.2. Trình diễn cách hotline tên oxit, đến thí dụ minh hoạ.Bài 57:1. Cho các oxit sau: CO2, SO2, SO3, N2O5, Mn2O7, tính hoá trị của các nguyên tố S, C, N, Mn, O và viết công thức của các axit tơng ứng.2. Cho các axit sau: HNO2, HClO, HClO3, HClO4. Tính hoá trị của những nguyên tố H, O, N và Cl. Viết công thức của những oxit axit tơng ứng.Bài 58:1. Trong số oxit mang lại dới đây, oxit làm sao là oxit axit, oxit nào là oxit bazơ, oxit làm sao là oxit lỡng tính: Al2O3, CaO, Mn2O7, P2O5, N2O5, FeO, SiO2, ZnO.2. Bao gồm 3 oxit white color MgO, Al2O3, Na2O. Chỉ cần sử dụng nớc rất có thể nhận biết đ-ợc các oxit kia hay không?Bài 59:1. Tìm kiếm công thức của một oxit Sắt trong số ấy sắt chỉ chiếm 70% về khối lợng.2. Khử hoàn toàn 2,4 gam các thành phần hỗn hợp CuO cùng FexOy cùng số mol nh nhau bởi Hidro thu đợc 1,76 gam kim loại. Hoà tan kim loại đó bằng dung dịch HCl d thấy bay ra 0,448 lit Hidro (đktc). Xác minh công thức của oxit sắt.Bài 60:1. Hoà tung một oxit của Nitơ vào nớc ta đợc axit tơng ứng HNO3. Viết công thức của oxit kia và gọi tên oxit kia theo ba cách khác nhau.2. Mang đến P2O5 công dụng với nớc thu đợc 2 nhiều loại axit tơng ứng: H3PO4 với HPO3. Viết hai phản ứng tạo thành 2 axit đó và nhận xét khi nào thì tạo thành thành axit gì?Bài 61:1. Hoà tung 6,2 gam Na2O vào 200 gam nớc thu đợc dung dịch bao gồm nồng độ bao nhiêu %?2. Cần thêm bao nhiêu gam Na2O vào 500g dung dịch NaOH 4% để sở hữu dung dịch NaOH 10%Bài 62:1. A là một trong oxit của Nitốc khối lợng phân tử là 92 cùng tỉ lệ số nguyên tử N:O = 1:2; B là 1 oxit không giống của Nitơ, làm việc đktc 1 lit khí B nặng bằng 1 lit khí Cacbonic. Tìm công thức phân tử của A, B?2. Mang đến m1 gam Na chức năng với p. Gam nớc thu đợc hỗn hợp NaOH độ đậm đặc a%. Cho m2 gam Na2O chức năng với p. Gam nớc cũng thu đợc hỗn hợp NaOH mật độ a%. Lập biểu thức liên hệ giữa m1, mét vuông và p.Bài 63:Trong 1 bình bí mật chứa 3 mol SO2, 2 mol O2 cùng một ít bột xúc tác V2O5. Nung bình một thời hạn thu đợc hỗn hợp khí A.1. Nếu năng suất phản ứng là 75% thì có bao nhiêu mol SO3 đợc sinh sản thành?2. Nếu như tổng số mol các khí vào A là 4,25 mol thì bao gồm bao nhiêu % SO2 bị oxi hoá thành SO3?Bài 64:1. Nung 50 kg CaCO3 tới bội phản ứng trọn vẹn thu đợc bao nhiêu m3 CO2 và từng nào kg canxi oxit.2. Một các loại đá cất 80% CaCO3, phần còn sót lại là tạp hóa học trơ. Nung đá tới phản bội ứng hoàn toàn. Hỏi khối lợng của chất rắn thu đợc sau khi nung bởi bao nhiêu % khối lợng đá trớc khi nung và tính % CaO trong hóa học rắn sau thời điểm nung.Bài 65:1. CaO thờng đợc sử dụng làm hóa học hút ẩm (hút nớc). Lý do lại buộc phải dùng vối sống bắt đầu nung?2. Lúc tôi vôi cần chăm chú đề phòng tai nạn gì? tại sao?3. Nêu những điều kiện tối u để cung ứng vôi.BazơBài 66:1. Bazơ là gì? Kiềm là gì? Hãy kể các bazơ là kiềm? Hãy nêu phương pháp gọi tên bazơ; các bazơ sau đây có tên riêng là gì: NaOH, dung dịch Ca(OH)2, KOH.2. Cho biết thêm nhôm hidroxit là hợp chất lỡng tính, viết những phơng trình bội nghịch ứng của Nhôm hidroxit với các dung dịch HCl với NaOH.Bài 67:1. Hãy tổng kết tính tan của các bazơ ?2. Cũng nh H2CO3 không bền bị phân huỷ ở nhiệt độ thờng thành CO2 với H2O, những hidroxit của bội nghĩa và Thuỷ ngân(II) cũng ko bền, vậy bọn chúng phân huỷ thành các chất gì? Viết phơng trình bội nghịch ứng khi mang lại AgNO3 công dụng với dung dịch NaOH.Bài 68:1. Viết công thức của những bazơ tơng ứng với các oxit sau: K2O, CaO, Fe2O3, CuO2. Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau:Ca(OH)2 + A CaCO3 + Ca(OH)2 + B CaCO3 + Ca(OH)2 + C CaCO3 + bài xích 69:1. Viết phơng trình phản nghịch ứng nhiệt độ phân những hidroxit sau: Fe(OH)3, Mg(OH)2, Cu(OH)2, M(OH)n2. Viết 4 nhiều loại phản ứng tạo thành thành NaOH3. Cho các oxit: MgO, Al2O3, Fe2O3, P2O5, SiO2 lần lợt công dụng với hỗn hợp xút d. Viết những phơng trình bội nghịch ứng xảy ra nếu có.Bài 70:A, B, C là các hợp hóa học của Na; A công dụng với B chế tác thành C. Khi đến C tác dụng với hỗn hợp HCl thấy bao gồm khí cacbonic bay ra. Hỏi A, B, C là các chất gì? đến A, B, C lần lợt công dụng với dung dịch CaCl2 đặc, viết các phơng trình bội phản ứng xảy ra?Bài 71:1. Yêu cầu cho từng nào gam Na để điều chế 250 ml hỗn hợp NaOH 0,5M2. đến 46 gam mãng cầu vào 1000g nớc ta thu đợc khí A và dung dịch B.a) Tính thể tích khí A (đktc)b) tìm kiếm nồng độ % của hỗn hợp B.c) Tính khối lợng riêng rẽ của dung dịch B biết thể tích dung dịch là 966 ml.Bài 72:Lấy 50ml dung dịch NaOH (cha biết nồng độ) bỏ vào 1 mẫu cốc. Chế tạo cốc một ít quỳ tím. Hỏi quỳ tím tất cả màu gì? kế tiếp thêm vào cốc từ từ dung dịch HCl 0,1M cho tới khi quỳ trở lại màu tím. Tính mật độ mol của hỗn hợp NaOH biết thể tích dung dịch HCl đẫ cung ứng là 28ml.Bài 73:Cho 16,8 lit CO2 (đktc) hấp thụ trọn vẹn vào 600ml dung dịch NaOH 2M thu đợc hỗn hợp A.1. Tính tổng khối lợng muối hạt thu đợc trong A2. Rước dung dịch A cho tác dụng với 1 lợng d BaCl2 . Tính khối lợng kết tủa sản xuất thành.Bài 74:1. Phải dùng từng nào ml hỗn hợp H2SO4 0,5M để trung hoà 50 gam hỗn hợp NaOH 10%.2. Trộn 50ml hỗn hợp Ba(OH)2 0,05M cùng với 150ml hỗn hợp HCl 0,1M thu đợc 200ml hỗn hợp A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A.Bài 75:Cần lấy V1 ml dung dịch NaOH 3% (d=1,05 g/ml) cùng V2 ml dung dịch NaOH 10% (d=1,12g/ml) nhằm điều chế đợc 2 lit hỗn hợp NaOH 8% (d=1,08g/ml). Tính V1, V2 biết V1 + V2 = 2000ml.Bài 76:Dung dịch A chứa tất cả hổn hợp NaOH cùng Ba(OH)2.Để trung hoà 50ml dung dịch A yêu cầu dùng 60ml hỗn hợp HCl 0,1M. Khi cho 50ml hỗn hợp A công dụng với 1 lợng d Na2CO3 thấy chế tác thành 0,179 gam kết tủa.Tính mật độ mol của NaOH với Ba(OH)2 trong hỗn hợp A.axitBài 77:1. Axit là gì? nơi bắt đầu axit là gì? Hoá trị của nơi bắt đầu axit đợc tính nh chũm nào?.Cho ví dụ minh hoạ.<...>... Na2SO4 + H3PO4 8 CaSO3 + HCl 4 H2SO4 + BaCl2 9 Fe(NO3)3 + HCl 5 Ca3(PO4)2 + H2SO4 10 NaCl (rắn) + H2SO4(đặc nóng) Bài 80 : 1 Hãy nêu những phơng pháp chính để diều chế axit cho những thí dụ minh hoạ 2 Viết 5 loại phản ứng thông thờng sinh sản thành HCl Bài 81 : Hãy nêu các tính chất hoá học đặc trưng nhất của axit (tác dụng cùng với bazơ, oxit bazơ, muối, kim loại, phi kim) cho những thí dụ minh hoạ Bài 82 : 1 tại sao... 3 Oleum là gì? ví như 1 mol H2SO4 hấp thụ 1 mol SO3 thì thu đợc oleum có công thức nh cố kỉnh nào? Bài 83 : 1 Hãy kể những giai đoạn chủ yếu trong quy trình sản xuất H 2SO4 từ khoáng thứ Pirit 2 từ 1 tấn Pirit đựng 90% FeS 2 rất có thể điều chế đợc từng nào lit H2SO4 quánh 98% (d=1 ,84 g/ml) Biết năng suất điều chế là 80 % Bài 84 : 1 Hoà tan hoàn toàn 1,44 g kim loại hoá trị II bằng 250 ml hỗn hợp H 2SO4 0,3M Để trung... Tất cả hổn hợp A Bài 165: 1 Hãy sắp tới xếp những hidrocacbon đến dới phía trên theo thứ tự tăng vọt nhiệt độ sôi: C4H10, CH4, C2H6 và C10H22 2 cho biết ở 200C benzen tất cả khối lợng riêng biệt là 0 ,87 9 g/ml nếu hoá lỏng 7 ,8 kg khá benzen xuống 200C thì thu đợc từng nào lit benzen? Bài 166: 1 cho hỗn hợp những khí CH4, C2H4, C2H2, SO2, CO2, trải qua nớc Brom Viết các phơng trình làm phản ứng xẩy ra 2 cho 1 lit Benzen (d=0 ,87 9 g/ml)... Hợp hóa học hữu cơ cất oxi, nitơ Bài 181 : 1 Viết công thức cấu trúc của những rợu tất cả công thức phân tử C2H6O, C4H10O 2 Viết phản nghịch ứng đốt cháy trọn vẹn rợu C2H5OH và rợu CnH2n+1OH Bài 182 : 1 Hãy nói các đặc thù vật lý đặc biệt của rợu Etylic Độ rợu là gì? 2 Có cha chất lỏng là rợu etylic, benzen và nớc trình diễn phơng pháp đơn giản dễ dàng để phân biệt chúng (không đợc ngửi mùi) Bài 183 : 1 đến 10 ml rợu etylic 92... Lỏng (200C, d = 0 ,80 g/ml) cho bay hơi hết thì thu đợc từng nào lit khá rợu (tính theo đktc) Bài 185 : Hoà chảy 12 gam axit axetic vào nớc thành 500ml hỗn hợp (dung dịch A) 1 Tính mật độ mol với nồng độ % của dung dịch (d=1,0 g/ml) 2 bắt buộc dùng từng nào ml dung dịch A để hoà tan toàn diện 5 gam CaCO3? 3 buộc phải thêm bao nhiêu gam axit axetic vào 10 ml dung dịch A để có dung dịch axit axetic 10% Bài 186 : Dung... 25 ml dung dịch hỗn hợp tất cả Ba(OH)2 0,02M và NaOH 0,05M Bài 187 : 1 bao gồm hỗn đúng theo rợu Etylic cùng axit axetic Làm cố kỉnh nào để đưa riêng từng chất 2 trình diễn phơng pháp hoá học để phân minh 4 chất lỏng: dầu lạc, rợu etylic, nớc, axit axetic (không đợc sử dụng phơng pháp ngửi) 3 tại sao có thể dùng dấm để tiến công sạch các đồ bằng đồng nguyên khối bị gỉ xanh black Bài 188 : 1 Đốt cháy trọn vẹn 7,4 gam axit C nH2n+1COOH thu đợc... Dụng cùng với 80 0 ml dung dịch NaOH 0,6 M thì thu đợc muối bột gì, từng nào gam? muối hạt Bài 87 : 1 muối bột là gì? muối hạt trung hoà, muối hạt axit là gì? đông đảo muối đến dới đó là muối trung hoà hay muối axit: NaCl, CH 3-COOK, NH4Cl, NaHSO4, Mg(HCO3)2, KHS, Ag2S, CuSO4.5H2O, NaHCO3 2 Hãy nêu cách thức gọi tên các muối, cho những thí dụ minh hoạ Bài 88 : 1 Điều khiếu nại để xẩy ra phản ứng giữa 2 muối bột A, B là gì? cho các thí dụ minh... Trọn vẹn 1 gam xăng Bài 175: Đốt cháy 56 lit khí thoải mái và tự nhiên (ở đktc) chứa 89 ,6% CH 4, 2,24% C2H6, 4,16% N2 về thể tích đến tất cả sản phẩm cháy phản vào 5 kg hỗn hợp NaOH 8% Tính mật độ % của những chất trong hỗn hợp sau bội phản ứng Bài 176: 1 Hãy kể những loại nguyên liệu (khí, lỏng, rắn) 2 địa thế căn cứ vào đâu nhằm phân biệt các loại than: than gầy (antraxit), than mỡ, than non, than bùn Bài 177: 1 tại sao... Sau: Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Cu CuCl2 FeCl3 CuSO4 Bài 117: Để hoà tan 3,9 gam kim loại X nên dùng V ml hỗn hợp HCl và bao gồm 13,44 lit Hidro bay ra (đktc) còn mặt khác để hoà tung 3,2 gam oxit của sắt kẽm kim loại Y bắt buộc dùng V ml hỗn hợp HCl nói bên trên Hỏi X, Y là những sắt kẽm kim loại gì? Bài 1 18: 1 Hãy nói tên các tính chất vật lý của nhôm 2 Đura, Silumin là gì? 3 Nhôm là 1 nguyên tố hóa học tạo đợc các oxit, hidroxit lỡng tính... Cơ xuất xắc không? Bài 145: 1 Tính % khối lợng mỗi nguyên tố trong aminoaxit glyxin: NH2-CH2-COOH 2 nếu như 1 hidrocacbon đợc biểu diễn bởi bí quyết chung: CnH2n+2 thì nhân tố % của Hidro thay đổi nh thế nào khi quý giá n chũm đổi? Bài 146: 1 nội dung của thuyết cấu trúc hoá học là gì? 2 Viết công thức cấu tạo của tất cả các chất có công thức phân tử C 5H10, C4H8Cl2 và C2H7N (N có hoá trị III) Bài 147: 1 Đốt . Dịch A với 4, 48 lit CO2 (đktc). Tính khối lợng muối tạo ra thành trong hỗn hợp A. Bài xích 18: 1. Phản ứng hoá học là gì? Trong phản bội ứng hoá học những nguyên. HCl bài 81 :Hãy nêu các đặc điểm hoá học quan trọng đặc biệt nhất của axit (tác dụng cùng với bazơ, oxit bazơ, muối, kim loại, phi kim) cho những thí dụ minh hoạ. Bài xích 82 :1.